Basierend auf der Stärke der Fähigkeit einer Substanz, Elektronen aufzunehmen, kann sie in starke Oxidationsmittel, mäßige Oxidationsmittel und schwache Oxidationsmittel eingeteilt werden, um ihre Leistung bei Redoxreaktionen grob zu beschreiben. Die Grenzen dieser Klassifizierung sind jedoch vage. Manchmal basiert die Grenze auf Sauerstoff (O2/H2O, E∅=1.229V [2]) und Eisenionen (Fe3+/Fe2+, E∅=0.771V [2]). Arten mit einer Oxidationskraft, die die von Sauerstoff übersteigt, sind starke Oxidationsmittel, diejenigen, die schwächer als die von Eisenionen sind, sind schwache Oxidationsmittel und diejenigen dazwischen sind mäßige Oxidationsmittel. Je nach Gefährdungsgrad werden sie in primäre Oxidationsmittel und sekundäre Oxidationsmittel unterteilt.
Oxidationsmittel werden entsprechend ihrer chemischen Zusammensetzung in anorganische Oxidationsmittel und organische Oxidationsmittel eingeteilt. Je nach dem für die Oxidationsreaktion erforderlichen Medium können sie auch in die folgenden drei Kategorien eingeteilt werden:
(1) Oxidationsmittel im sauren Medium (z. B. Wasserstoffperoxid, Peressigsäure, Natriumdichromat, Chromsäure, Salpetersäure, Kaliumpermanganat, Ammoniumpersulfat).
(2) Oxidationsmittel in alkalischen Medien (z. B. Natriumhypochlorit, Natriumpercarbonat, Natriumperborat, Kaliumperborat).
(3) Oxidationsmittel in neutralen Medien (z. B. Brom, Jod).
