Bei Redoxreaktionen wird die Substanz, die Elektronen aufnimmt, als Oxidationsmittel bezeichnet, und die Substanz, die Elektronen verliert, wird als Reduktionsmittel bezeichnet. Im engeren Sinne kann ein Oxidationsmittel auch einen Stoff bezeichnen, der an einen anderen Stoff Sauerstoff abgeben kann; Ebenso ist ein Fluorierungsmittel eine Substanz, die einer Substanz Fluor verleihen kann, ebenso wie Chlorierungsmittel, Bromierungsmittel usw.
Ein Oxidationsmittel ist eine Substanz, die Elektronen aufnimmt und in einer Redoxreaktion reduziert wird. Seine Oxidationskraft wird durch die Elektronenaufnahmeneigung des höherwertigen Elements bestimmt und kann anhand des Standard-Wasserstoffelektrodenpotentials gemessen werden. Sauerstoff-haltige Oxidationsmittel sind unter sauren Bedingungen aktiver, da die X-O-Bindung instabil ist, während Substanzen mit höherer Molekülsymmetrie (wie Perchlorationen) eine schwächere Oxidationskraft haben. Basierend auf ihrer Fähigkeit zur Elektronengewinnung können sie in drei Kategorien eingeteilt werden: stark, mittel und schwach, wobei Sauerstoff (Standardpotential 1,229 V) und Eisenionen (0,771 V) die Trennlinie bilden. Basierend auf der chemischen Zusammensetzung werden sie in anorganische und organische Oxidationsmittel unterteilt, und basierend auf dem Reaktionsmedium werden sie in saure (wie Natriumdichromat), basische (wie Natriumhypochlorit) und neutrale (wie Jod) unterteilt. Es wird häufig in der metallurgischen Reinigung und Batterieherstellung eingesetzt. Bei der Lagerung muss es von organischen Stoffen und Säuren ferngehalten werden, um eine Zersetzung durch Hitze oder Feuchtigkeit zu vermeiden.
