Die Elektronenaufnahmeeigenschaft eines Oxidationsmittels wird als Oxidationskraft bezeichnet, die durch die Elektronenaufnahmeneigung der höherwertigen Elemente in der Substanz bestimmt wird. In Lösung spiegelt sich gemäß der Doppelschichttheorie die Größe der Oxidationskraft im Standardpotential der Wasserstoffelektrode des Oxidationsmittels wider: Je höher das Potenzial, desto stärker die Oxidationskraft; Je niedriger das Potential, desto schwächer die Oxidationskraft und desto stärker die Reduktionskraft seines reduzierten Zustands. In Wasser umfasst die Oxidationsreaktion der meisten Oxidationsmittel drei Schritte: Dissoziation, Affinität und Kombination. Diese drei Schritte bestimmen die Enthalpie der Halbreaktion der Oxidationsreaktion, die einen erheblichen Einfluss auf die Oxidationskraft des Oxidationsmittels hat.
Wasserstoffionen spielen auch eine wichtige Rolle bei der Oxidationskraft von sauerstoffhaltigen Oxidationsmitteln, da Wasserstoffionen eine sehr starke Anti-{1}}Polarisierungsfähigkeit haben, wodurch die X-O-Bindung (X bezieht sich auf das Zentralatom des Oxidationsmittels) instabil wird. Daher ist die Oxidationskraft von Oxidationsmitteln im Allgemeinen unter sauren Bedingungen stärker als unter alkalischen Bedingungen. Bei einigen Spezies, die von Wasserstoffionen nicht beeinflusst werden, wie etwa Cl2 und Br2, ist ihre Oxidationskraft unabhängig vom pH-Wert.
