(1) In der chemischen Industrie werden Oxidationsmittel häufig bei der Herstellung verschiedener Rohstoffe und Fertigprodukte verwendet. In der Metallurgie werden Oxidationsmittel üblicherweise zur Entfernung von Verunreinigungen und zur Reinigung der geschmolzenen Metalle verwendet, beispielsweise Eisenerz, Eisenphosphor, Luft oder industrieller reiner Sauerstoff, der bei der Stahlherstellung verwendet wird. In chemischen Batterien werden üblicherweise Oxidationsmittel verwendet, um den an der positiven Elektrode freigesetzten Sauerstoff zu entfernen. Diese werden „Entfernungsmittel“ genannt, wie zum Beispiel Mangandioxid, das in Trockenbatterien verwendet wird.
(2) Oxidationsmittel zersetzen sich beim Erhitzen und verursachen leicht Verbrennungen und Explosionen. Sie dürfen daher nicht erhitzt werden.
(3) Viele Oxidationsmittel sind explosiv, beispielsweise Chlorate, Nitrate und insbesondere organische Peroxide. Sie können durch Reibung, Stöße oder Vibrationen explodieren und müssen daher mit Vorsicht gehandhabt werden.
(4) Sie reagieren heftig mit organischem Material, brennbaren Materialien und brennbaren Stoffen und können sogar zu Verbrennungen und Explosionen führen. Daher müssen die Verpackungsmaterialien, Lagerhallen und Transportfahrzeuge für Oxidationsmittel gründlich gereinigt werden, um zu verhindern, dass sich Verunreinigungen einmischen und Gefahren verursachen.
(5) Die meisten Oxidationsmittel reagieren heftig mit Säuren und explodieren sogar, wie etwa Kaliumchlorat und Benzoylperoxid, die bei Kontakt mit Schwefelsäure explodieren. Daher dürfen diese Oxidationsmittel nicht mit Säuren oder Laugen in Kontakt kommen; Im Brandfall sollten keine Säure-{2}}Base-Feuerlöscher verwendet werden.
(6) Einige Oxidationsmittel zersetzen sich bei Kontakt mit Wasser, insbesondere Peroxide aktiver Metalle wie Natriumperoxid. Diese zersetzen sich mit Wasser, erzeugen Hitze und setzen Sauerstoff frei, wodurch brennbare Materialien leicht entzündet werden. Daher dürfen diese Oxidationsmittel keiner Feuchtigkeit ausgesetzt werden; Wasser sollte nicht zum Feuerlöschen verwendet werden.
(7) Einige Oxidationsmittel können bei Kontakt mit anderen Oxidationsmitteln eine doppelte Zersetzungsreaktion eingehen, die zu hohen Temperaturen und einer Verbrennung oder sogar Explosion führt. Nitrite und Hypochlorite zeigen beispielsweise reduzierende Eigenschaften, wenn sie auf stärkere Oxidationsmittel treffen, was zu einer heftigen Reaktion führt und eine Gefahr darstellt. Daher sollten verschiedene Oxidationsmittel nicht unbeaufsichtigt gelassen werden.
(8) Einige Oxidationsmittel, wie z. B. Silberbromat, zersetzen sich bei Einwirkung von Sonnenlicht und sollten daher vor Licht geschützt werden. Viele Oxidationsmittel sind ätzend und giftig, wie beispielsweise Chromtrioxid, und erfordern besondere Aufmerksamkeit beim persönlichen Schutz.
